A polaridade da água desempenha um papel crucial na dissolução de sólidos. Aqui está como:

1. Natureza polar da água:

* As moléculas de água têm uma forma dobrada com o oxigênio sendo ligeiramente negativo e os átomos de hidrogênio sendo ligeiramente positivos. Esta distribuição desigual de carga cria um dipolo , tornando a água uma molécula polar .

2. Forças atraentes:

* compostos iônicos: Quando compostos iônicos como sal (NaCl) são adicionados à água, os íons de sódio carregados positivamente (Na+) são atraídos para a extremidade de oxigênio carregada negativamente das moléculas de água. Da mesma forma, os íons cloreto com carga negativa (CL-) são atraídos pelas extremidades de hidrogênio carregadas positivamente das moléculas de água. Essas atrações superam as ligações iônicas que mantêm o sal unido, fazendo com que ele se dissolva.
* compostos covalentes polares: Compostos covalentes polares como açúcar (sacarose) também se dissolvem na água devido a forças atraentes semelhantes. As extremidades polares das moléculas de água interagem com as partes polares da molécula de açúcar, interrompendo as ligações internas do açúcar e permitindo que ele se dissolva.

3. Hidratação:

* O processo de moléculas de água ao redor e isolamento de íons ou moléculas polares é chamado hidratação . A forte atração entre moléculas de água e as partículas de soluto enfraquece as forças que mantêm o soluto unido, fazendo com que ele se dissolva.

4. "Como se dissolve como":

* Este princípio afirma que as substâncias polares se dissolvem em solventes polares e as substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares. A água, sendo um solvente polar, dissolve efetivamente substâncias polares e iônicas.

Em resumo, a polaridade da água permite:

* Foram fortes atrações com moléculas carregadas ou polares.
* Superando as forças que mantêm o soluto unido.
* Envolver e isolar as partículas de soluto através da hidratação, levando à dissolução.

Nota importante: Embora a água seja um bom solvente para muitas substâncias, ela não pode dissolver todos os sólidos. Substâncias não polares como óleo e gorduras não são solúveis em água porque a polaridade da água não pode superar suas fracas forças intermoleculares.