Os estados da matéria - sólido, líquido e gás - são definidos pelo arranjo e movimento de suas partículas (átomos ou moléculas). Aqui está um colapso de por que cada estado se comporta da maneira que se torna:

sólidos:

* arranjo de partículas: As partículas em um sólido são fortemente embaladas em um padrão regular e repetido (treliça de cristal).
* movimento: As partículas vibram no lugar, mas não se movem livremente. É por isso que os sólidos têm uma forma e volume fixo.
* Forças de atração: Forças intermoleculares fortes mantêm as partículas unidas, tornando -as muito difíceis de comprimir.

líquidos:

* arranjo de partículas: As partículas em um líquido estão mais próximas do que em um gás, mas não tão bem embaladas quanto em um sólido. Eles podem se mover, dando aos líquidos um volume fixo, mas não uma forma fixa.
* movimento: As partículas se movem mais livremente do que em um sólido, mas ainda experimentam algumas forças atraentes.
* Forças de atração: As forças intermoleculares são mais fracas do que em sólidos, permitindo que as partículas fluam.

gases:

* arranjo de partículas: As partículas em um gás estão distantes e se movem aleatoriamente.
* movimento: As partículas têm alta energia cinética e se movem em altas velocidades em todas as direções.
* Forças de atração: As forças intermoleculares entre as partículas de gás são muito fracas, permitindo que os gases se expandam para encher seu recipiente.
* Compressibilidade: Os gases são altamente compressíveis porque há muito espaço entre suas partículas.

em resumo:

As diferenças nos estados da matéria são devidas à força das forças intermoleculares entre partículas e a quantidade de energia cinética eles possuem. Os sólidos têm as forças mais fortes e a energia menos cinética, enquanto os gases têm as forças mais fracas e a energia mais cinética. Os líquidos caem no meio.

Lembre -se, esta é uma explicação simplificada. Existem muitos outros fatores que influenciam os estados da matéria, como pressão e temperatura.