Não, a água é não um solvente universal. Embora seja um excelente solvente para muitas substâncias, ele não dissolve tudo.

Aqui está o porquê:

* polaridade: A água é uma molécula polar, o que significa que possui uma extremidade ligeiramente positiva e ligeiramente negativa. Essa polaridade permite atrair e dissolver outras moléculas polares, como açúcares e sais.
* ligação de hidrogênio: As moléculas de água podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si e com outras moléculas polares, aumentando ainda mais sua capacidade de solvatação.
* Limitações: A água não pode dissolver moléculas não polares, como óleos e gorduras. Essas substâncias são mantidas juntas por forças fracas de van der Waals, que não são fortes o suficiente para superar a atração entre as moléculas de água.

Portanto, embora a água seja um solvente muito bom para muitas substâncias, não é um solvente universal porque não pode dissolver todas as substâncias.