metanol (CH3OH) é mais polar e solúvel em água do que o metano (CH4).

Aqui está o porquê:

* polaridade:
* metanol possui uma ligação O-H polar, que cria uma carga positiva parcial no átomo de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio. Isso faz do metanol uma molécula polar.
* metano tem apenas ligações C-H, que não são polares. Todas as ligações são simétricas, portanto a própria molécula não é polar.

* Solubilidade na água:
* água (h2O) é uma molécula altamente polar. Ele forma ligações de hidrogênio com outras moléculas de água.
* metanol pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água devido à sua ligação O-H polar. Essa forte interação permite que o metanol se dissolva bem na água.
* metano , sendo não polar, não pode formar ligações de hidrogênio com água. Ele experimenta apenas forças fracas de van der Waals com moléculas de água, tornando -a praticamente insolúvel na água.

em resumo:

A polaridade do metanol devido à ligação O-H torna capaz de formar ligações de hidrogênio com água, resultando em alta solubilidade. O metano, sendo não polar, não pode formar essas interações fortes com a água, tornando -a insolúvel.