A difusão ocorre em gases e líquidos, mas não em sólidos, devido às diferentes maneiras pelas quais as partículas se movem em cada estado da matéria:
gases: *
alta energia cinética: As partículas de gás se movem rapidamente e aleatoriamente, colidindo constantemente entre si e com as paredes de seu recipiente.
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Grandes distâncias entre partículas: Há muito espaço entre moléculas de gás, permitindo um movimento fácil e a mistura.
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sem posições fixas: As partículas de gás são livres para se mover para qualquer lugar dentro de seu recipiente.
líquidos: *
energia cinética moderada: As partículas líquidas se movem menos rapidamente que as partículas de gás, mas ainda têm energia suficiente para se movimentar.
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menos espaço entre partículas: As partículas líquidas estão mais próximas do que as partículas de gás, mas ainda têm alguma liberdade para se mover.
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sem posições fixas (mas movimento limitado): As partículas líquidas podem se mover, mas seu movimento é restrito pela presença de partículas vizinhas.
sólidos: *
baixa energia cinética: Partículas sólidas vibram em posições fixas. Eles não têm energia suficiente para se mover livremente.
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muito pouco espaço entre partículas: Partículas sólidas são fortemente embaladas, deixando muito pouco espaço para movimento.
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Posições fixas: Partículas sólidas são mantidas em um arranjo rígido e ordenado.
A difusão exige que as partículas se movam de uma área de alta concentração para uma área de baixa concentração. Como as partículas de gás e líquido têm a liberdade de se mover, elas podem difundir. No entanto, a natureza firmemente embalada e fixa dos sólidos impede esse tipo de movimento, impossibilitando a difusão.
Pense assim: *
gás: Imagine uma sala cheia de pessoas com muito espaço para se movimentar. Eles podem facilmente se espalhar e misturar.
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líquido: Imagine pessoas reunidas em um elevador lotado. Eles ainda podem se movimentar, mas seu movimento é restrito.
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sólido: Imagine pessoas em pé em uma linha apertada. Eles só podem vibrar no lugar e não podem se mover livremente.
Embora os sólidos não se difundam, eles podem exibir um processo muito lento chamado *interdiffusion *, onde átomos na interface de dois sólidos diferentes podem trocar lentamente posições. Este é um processo muito lento e geralmente é significativo apenas em altas temperaturas.
