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    Como o modelo Bohrs do Atom diferente de Rutherfords?
    Aqui está um colapso das principais diferenças entre os modelos de Rutherford e Bohr do Atom:

    Modelo de Rutherford (1911):

    * Ideia chave: Rutherford propôs um modelo nuclear baseado em seu experimento de folha de ouro. Ele descobriu que:
    * Os átomos são principalmente espaço vazio.
    * Um núcleo denso e positivamente carregado reside no centro.
    * Os elétrons carregados negativamente orbitam o núcleo como planetas ao redor do sol.
    * Limitações: Este modelo não conseguiu explicar:
    * Por que os átomos emitem frequências específicas de luz (espectros de linha).
    * Por que os elétrons não estão entrando no núcleo devido a forças eletromagnéticas.

    modelo de Bohr (1913):

    * Ideia chave: Bohr construiu o modelo de Rutherford, incorporando o conceito de níveis quantizados de energia. Ele propôs:
    * Os elétrons ocupam órbitas circulares específicas ao redor do núcleo, chamadas níveis de energia ou conchas.
    * Os elétrons só podem existir nesses níveis de energia específicos e não no meio.
    * Os elétrons podem pular entre os níveis de energia absorvendo ou emitindo fótons de luz com energias específicas correspondentes à diferença de energia entre os níveis.
    * Explicações: Este modelo explicou com sucesso:
    * Os espectros de linha dos átomos de hidrogênio, à medida que os elétrons passam entre os níveis de energia específicos.
    * Por que os elétrons não entram em colapso no núcleo, pois só podem existir em órbitas estáveis.

    em resumo:

    * O modelo de Rutherford se concentrou na estrutura do átomo (núcleo e elétrons), enquanto o modelo de Bohr enfatizou o comportamento dos elétrons e seus níveis de energia.
    * O modelo de Bohr foi um passo significativo para explicar fenômenos atômicos, particularmente a emissão de luz.
    * Embora o modelo de Bohr tenha sido um avanço, ele também tinha limitações. Não foi possível explicar os espectros de átomos com mais de um elétron e não podia explicar as formas dos orbitais.

    desenvolvimentos posteriores:

    * O modelo mecânico quântico moderno do Atom substituiu o modelo de Bohr, fornecendo uma descrição mais sofisticada e precisa do comportamento atômico.
    * O modelo quântico incorpora a dualidade de partículas de onda de elétrons e prevê a probabilidade de encontrar um elétron em uma região específica do espaço.

    Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses aspectos!
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