A afirmação de que a água às vezes é chamada de solvente universal porque é uma molécula grande e pode se encaixar facilmente entre as moléculas de muitos solutos é incorreto .

Aqui está o porquê:

* água é uma molécula pequena: A água (H₂o) é na verdade uma molécula muito pequena, não grande.
* A polaridade é chave: A capacidade da água de dissolver muitas substâncias se deve principalmente à sua polaridade . O átomo de oxigênio na água tem uma carga negativa parcial, enquanto os átomos de hidrogênio têm cargas positivas parciais. Isso cria um momento dipolar, tornando a água uma molécula polar.
* como se dissolve como: Moléculas polares como água dissolvem prontamente outras moléculas polares, como sais e açúcares.
* ligação de hidrogênio: A polaridade da água permite formar ligações de hidrogênio com outras moléculas polares, aumentando ainda mais sua capacidade de dissolvê -las.

Portanto, o tamanho pequeno da água e sua natureza polar, juntamente com sua capacidade de formar ligações de hidrogênio, são as principais razões pelas quais é considerado um solvente universal.

Embora a água possa dissolver muitas substâncias, é importante observar que não é realmente um solvente universal. Algumas substâncias, como óleos e gorduras, não são polares e não se dissolvem prontamente na água.