Um átomo com sete elétrons de valência pode completar seu nível mais externo, ganhando um elétron .

Aqui está o porquê:

* regra de octeto: Os átomos tendem a ser mais estáveis ​​quando têm oito elétrons na concha mais externa (exceto hidrogênio e hélio, que são estáveis ​​com dois elétrons).
* Eletronegatividade: Os átomos com sete elétrons de valência são altamente eletronegativos, o que significa que eles têm uma forte atração para os elétrons.
* Ligação iônica : Ao ganhar um elétron, o átomo atinge uma concha externa completa e se torna um íon carregado negativamente (ânion). Isso geralmente ocorre através da ligação iônica, onde o átomo forma uma ligação com outro átomo que perde prontamente um elétron (como um metal).

Exemplo:

Um átomo de cloro (CL) possui sete elétrons de valência. Ele pode ganhar um elétron para se tornar um íon cloreto (Cl-), que possui uma concha externa completa de oito elétrons. É por isso que o cloro geralmente forma ligações iônicas com metais como sódio (Na) para formar cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.