Um gás de resfriamento não * imediatamente * se transforma em um líquido. Aqui está o colapso:

* gás vs. líquido: Os gases têm forças intermoleculares muito mais fracas (forças entre moléculas) que os líquidos. Eles estão mais espalhados e se movem livremente. Os líquidos têm forças mais fortes, fazendo com que eles estejam mais próximos e menos fluxando.

* resfriamento: O resfriamento de um gás reduz a energia cinética (energia do movimento) de suas moléculas. Eles se movem mais devagar. Isso é crucial.

* condensação: À medida que o gás esfria ainda mais, suas moléculas diminuem o suficiente para que as forças intermoleculares comecem a puxá -las mais próximas. A uma temperatura específica, chamada de ponto de orvalho , essas forças se tornam fortes o suficiente para superar a energia cinética, fazendo com que o gás se condense em um líquido.

Não é instantâneo:

* É um processo gradual de desacelerar moléculas e aumentar a força das forças intermoleculares.
* A temperatura específica em que a condensação ocorre depende do tipo de gás e da pressão.

Exemplo: Imagine o ar em um dia frio. À medida que o ar esfria, o vapor de água no ar se condensa em superfícies, formando orvalho.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes!