O equilíbrio de fórmulas químicas é essencial para garantir que a lei da conservação da massa seja mantida em reações químicas. Aqui está um colapso de como fazer isso:
1. Identifique os reagentes e produtos * Comece escrevendo corretamente as fórmulas químicas para todos os reagentes (substâncias que reagem) e produtos (substâncias formadas) na reação.
2. Conte os átomos de cada lado *
reagentes: Conte o número de átomos de cada elemento presente nas fórmulas dos reagentes.
*
Produtos: Conte o número de átomos de cada elemento presente nas fórmulas dos produtos.
3. Ajuste os coeficientes *
coeficientes: Estes são os números colocados na frente de cada fórmula química na equação. Eles indicam o número de moles de cada substância envolvida na reação.
*
balanceamento: Ajuste os coeficientes na frente de cada fórmula para tornar o número de átomos de cada elemento iguais nos dois lados da equação.
* Você só pode alterar os coeficientes, * não * subscritos dentro das fórmulas químicas! A mudança de subscritos altera a identidade química do composto.
4. Verifique seu trabalho * Verifique se o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados da equação equilibrada.
Exemplo: Equação desequilibrada: * CH4 + O2 → CO2 + H2O
Contando átomos: *
reagentes: 1 c, 4 h, 2 o
*
Produtos: 1 c, 2 h, 3 o
Balanceamento: 1.
Equilibre carbono: Ambos os lados já têm 1 átomo de carbono.
2.
Balance hidrogênio: Existem 4 átomos H no lado do reagente e apenas 2 no lado do produto. Coloque um coeficiente de 2 na frente de H2O:CH4 + O2 → CO2 + 2H2O.
3.
Balance oxigênio: Agora, existem 4 átomos o no lado do produto (2 de CO2 e 2 de 2H2O) e apenas 2 no lado do reagente. Coloque um coeficiente de 2 na frente de O2:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
Equação equilibrada: * CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Dicas: * Comece com a molécula mais complexa.
* Equilibre metais primeiro, depois não -metais e, finalmente, hidrogênio e oxigênio.
* Se você estiver lutando, tente equilibrar um elemento de cada vez, trabalhando na equação.
Notas adicionais: * Equações de equilíbrio é um processo de tentativa e erro. Pode levar algumas tentativas para encontrar os coeficientes corretos.
* Existem alguns casos especiais, como reações redox, onde o equilíbrio pode ser mais complexo e exigir etapas adicionais.
Deixe -me saber se você gostaria de praticar com um exemplo específico!
