A reação do dióxido de carbono (CO2) com água de cal (hidróxido de cálcio, CA (OH) 2) resulta em uma diminuição em pH e a formação de carbonato de cálcio (Caco3).

Aqui está o porquê:

* Limewater é básico: A Limewater é uma solução de hidróxido de cálcio, uma base forte, o que o torna altamente alcalino com um pH maior que 7.
* CO2 é ácido: O dióxido de carbono se dissolve na água para formar ácido carbônico (H2CO3), um ácido fraco.
* neutralização: Quando o CO2 é borbulhado através da água da cal, o ácido carbônico ácido reage com o hidróxido básico de cálcio, neutralizando a solução.
* Formação de carbonato de cálcio: Essa reação de neutralização produz carbonato de cálcio (Caco3), que é insolúvel em água e forma um precipitado branco.
* PH Mudança: O pH da solução diminui à medida que o ácido carbônico neutraliza o hidróxido de cálcio, aproximando -o de um pH neutro de 7.

Portanto, o próprio produto resultante (carbonato de cálcio) não possui uma faixa de pH. No entanto, o pH da solução diminui à medida que a reação prossegue, movendo -se da faixa altamente alcalina de água de limão em direção a um ph mais neutro.

Nota importante: A faixa exata de pH da solução resultante dependeria da concentração inicial de água de cal e da quantidade de CO2 adicionada.