É um pouco complicado falar sobre o "ponto de ebulição" e o "ponto de fusão" dos gases no sentido tradicional. Aqui está o porquê:

* existem gases acima do ponto de ebulição. Por definição, um gás já está em seu estado gasoso a temperaturas e pressões normais.
* ponto de fusão refere -se à transição do sólido para o líquido. Os gases pulam a fase sólida, para que não tenham um ponto de fusão tradicional.

No entanto, ainda podemos discutir o conceito de "condensação" e "sublimação" quando se trata de gases:

* condensação: Este é o processo em que um gás se transforma em um líquido. A temperatura na qual isso ocorre é chamada de ponto de condensação . Isso é essencialmente o mesmo que o ponto de ebulição, mas ao contrário.
* sublimação: Este é o processo em que um sólido muda diretamente em um gás, pulando a fase líquida. A temperatura em que isso ocorre é chamada de ponto de sublimação .

Pense desta maneira:

* ponto de ebulição: A temperatura na qual um líquido se transforma em gás.
* Ponto de condensação: A temperatura na qual um gás se transforma em um líquido (o mesmo que o ponto de ebulição).
* Ponto de fusão: A temperatura na qual um sólido se transforma em um líquido.
* Ponto de sublimação: A temperatura na qual um sólido se transforma em gás.

Exemplos:

* Água: O ponto de ebulição da água é de 100 ° C (212 ° F). Este também é seu ponto de condensação.
* dióxido de carbono (CO2): O CO2 é um gás à temperatura ambiente. No entanto, possui um ponto de sublimação de -78,5 ° C (-109,3 ° F). Isso significa que o CO2 sólido (gelo seco) se transformará diretamente em um gás a essa temperatura.

Em essência, embora os gases não tenham um "ponto de ebulição" ou "ponto de fusão" no sentido clássico, eles têm temperaturas específicas nas quais mudam de estados por condensação ou sublimação.