A faixa de pH não é fixa, mas sim a
escala que descreve a concentração
de íons de hidrogênio (h+) em uma solução.
Aqui está o porquê:
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A escala de pH é logarítmica: Isso significa que cada alteração de número inteiro no pH representa uma alteração de dez vezes na concentração de H+. Por exemplo, uma solução com um pH de 3 tem dez vezes mais H+ do que uma solução com um pH de 4.
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A escala é baseada na autoionização da água: As moléculas de água se dissociam naturalmente em íons H+ e OHC. Isso cria uma concentração muito pequena, mas importante, de H+ na água pura, que define o ponto neutro da escala a pH 7.
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A escala tem limites teóricos: Teoricamente, a escala de pH pode se estender além de 0 e 14, mas, na prática, é difícil criar soluções com concentrações H+ extremamente altas ou baixas devido a limitações nas reações químicas e técnicas de medição.
Em resumo, a escala de pH não é fixa, mas um sistema dinâmico que reflete a concentração relativa de íons de hidrogênio em uma solução. É uma ferramenta para quantificar e comparar a acidez ou alcalinidade de várias substâncias.