Aqui está o colapso do arranjo regular de moléculas (na verdade átomos) para diamantes e rubis:

diamantes

* Estrutura cristalina: O diamante possui uma estrutura de rede cúbica (FCC) centrada na face. Isso significa:
* Os átomos de carbono são dispostos em um padrão tridimensional de repetição.
* Cada átomo de carbono é ligado a outros quatro átomos de carbono em forma tetraédrica (como uma pirâmide).
* Essa ligação forte e tetraédrica dá a Diamond sua dureza incrível.

Rubis

* Estrutura cristalina: Os rubis são uma variedade de corundos, que possui uma estrutura hexagonal de encostar (HCP).
* Essa estrutura é menos fortemente embalada que a estrutura da FCC do diamante.
* Os átomos de alumínio e oxigênio formam uma rede hexagonal.
* Os íons cromium (Cr³⁺) substituem alguns dos íons de alumínio, dando a Ruby sua cor vermelha.

Diferenças -chave na estrutura:

* Bonding: As fortes ligações covalentes do diamante entre os átomos de carbono o tornam o mineral mais difícil de ocorrer naturalmente. As ligações iônicas de Ruby são mais fracas.
* simetria: A estrutura da FCC do diamante possui maior simetria do que a estrutura HCP do rubi.
* embalagem: A estrutura da FCC do Diamond é mais densamente embalada que a estrutura HCP do Ruby.

em poucas palavras: A diferença no arranjo regular de átomos em diamante e rubi é o que lhes dá suas propriedades distintas. Essa diferença na estrutura também é o motivo pelo qual o diamante é muito mais difícil que o rubi.