O sódio (Na) é mais semelhante ao lítio (li) do que magnésio (mg). Aqui está o porquê:

* Grupo 1 vs. Grupo 2: O sódio e o lítio estão no grupo 1 (metais alcalinos), enquanto o magnésio está no grupo 2 (metais da terra alcalina). Elementos dentro do mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes.
* Configuração de elétrons: O sódio e o lítio têm um único elétron de valência, que eles prontamente perdem para formar um íon +1. O magnésio, com dois elétrons de valência, forma um íon +2. Essa diferença na configuração de elétrons leva a variações no comportamento de reatividade e ligação.
* Reatividade: O sódio e o lítio são metais altamente reativos, reagindo vigorosamente com a água. O magnésio é menos reativo, embora ainda reaja com água, embora mais lenta.
* Pontos de fusão e ebulição: O sódio e o lítio têm pontos de fusão e ebulição relativamente baixos em comparação com o magnésio. Isso se deve à ligação metálica mais fraca nos metais do Grupo 1.
* densidade : O sódio e o lítio são menos densos que o magnésio.

Em resumo, o sódio compartilha mais semelhanças com o lítio em termos de reatividade, configuração de elétrons e propriedades físicas devido à sua posição compartilhada como metais alcalinos.