Veja como determinar a hibridação do átomo central no íon hso:

1. Desenhe a estrutura de Lewis:

* Count Valence Electrons: H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (carga negativa) =26 elétrons de valência.
* Connect átomos: Coloque o enxofre (s) no centro, cercado por três oxygens (O). Conecte cada oxigênio ao enxofre com uma única ligação.
* octetos completos: Coloque os pares solitários nos átomos de oxigênio para completar seus octetos.
* Adicione o hidrogênio: Coloque o hidrogênio em um dos átomos de oxigênio.
* Verifique se há cobranças formais: O átomo de enxofre deve ter uma carga formal de +1, e um dos átomos de oxigênio deve ter uma carga formal de -1. Este é o arranjo mais estável.

2. Count Electron Domínios:

* Domínios eletrônicos: Estas são regiões de densidade de elétrons ao redor do átomo central. Em HSO₃⁻, o enxofre possui quatro domínios de elétrons:
* Três ligações únicas para átomos de oxigênio
* Uma ligação dupla a um átomo de oxigênio

3. Determine a hibridação:

* hibridação : A hibridação de um átomo é determinada pelo número de domínios de elétrons ao seu redor.
* Quatro domínios eletrônicos =hibridação sp³

Portanto, a hibridação do átomo central de enxofre em hso₃⁻ é sp³.