A maioria dos compostos tem uma carga geral de zero . Isso ocorre porque eles são formados através da combinação de elementos de uma maneira que as cargas positivas e negativas dos íons constituintes se equilibram.

Aqui está o porquê:

* compostos iônicos: Estes são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). O número de cátions e ânions no composto é determinado pelas cargas de cada íon, garantindo que a carga geral seja neutra. Por exemplo, o NaCl (cloreto de sódio) é formado pela combinação de Na+ (íons de sódio) e Cl- (íons de cloreto) na proporção de 1:1.
* compostos covalentes: Estes são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. Embora os átomos individuais dentro do composto possam ter cargas parciais, a molécula geral é tipicamente neutra porque os elétrons compartilhados contribuem para a eletronegatividade geral da molécula.

Exceções:

* íons poliatômicos: São grupos de átomos que atuam como uma única unidade com uma carga geral. Exemplos incluem sulfato (SO4^2-) e amônio (NH4+). Esses íons podem então formar compostos com outros íons, resultando em um composto com uma carga líquida.
* íons complexos: São moléculas que têm uma carga líquida, normalmente devido à presença de um íon e ligantes de metal. Por exemplo, o íon complexo [Cu (NH3) 4] 2+ tem uma carga líquida de +2.

Em resumo, embora a maioria dos compostos seja neutra, há exceções em que a carga geral pode ser positiva, negativa ou zero, dependendo da composição e estrutura específicas do composto.