Veja como o aumento da massa molecular afeta o ponto de fusão dos alcenos:

forças de van der Waals e tamanho molecular

* Aumento da área de superfície: À medida que a massa molecular de um alceno aumenta, o tamanho da molécula também aumenta. Isso leva a uma área de superfície maior.
* Forças de dispersão mais fortes de Londres: Moléculas maiores têm mais elétrons. Esses elétrons podem mudar temporariamente, criando dipolos temporários (dipolos instantâneos). Esses dipolos temporários induzem dipolos temporários em moléculas vizinhas, resultando em atrações fracas chamadas Forças de Dispersão de Londres (LDFs).
* Maior atração intermolecular: Quanto maior a área da superfície, mais oportunidades existem para os LDFs se formarem entre as moléculas. Essas forças se tornam mais fortes com o aumento da massa molecular.

Aumento do ponto de fusão

* mais energia para quebrar os títulos: Os LDFs mais fortes exigem mais energia para superar. Essa entrada de energia é necessária para quebrar as ligações intermoleculares que mantêm as moléculas em um estado sólido, permitindo que elas passem para um líquido.
* Maior ponto de fusão: Como é necessária mais energia para derreter o composto, o ponto de fusão aumenta.

Exemplo

* eteno (C2H4): Ponto de fusão de -169 ° C
* hexeno (C6H12): Ponto de fusão de -90 ° C

Como você pode ver, o ponto de fusão da hexeno é significativamente maior que o eteno devido ao seu tamanho maior e LDFs mais fortes.

Nota importante: Embora o aumento da massa molecular geralmente leve a pontos de fusão mais altos, outros fatores também podem influenciar o ponto de fusão dos alcenos, como:

* ramificação: Os alcenos ramificados têm pontos de fusão mais baixos do que seus isômeros de cadeia reta devido à diminuição da área de superfície.
* isomerismo: Isômeros diferentes da mesma fórmula molecular podem ter pontos de fusão variados devido a suas formas únicas e interações intermoleculares.

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