A amônia (NH3) se comporta como base quando reage com um ácido devido à sua capacidade de aceitar um próton (h+) . Isso é porque:

1. Par de elétrons solitário: A amônia possui um par único de elétrons no átomo de nitrogênio. Este par solitário está prontamente disponível para aceitar um próton, tornando a amônia uma base de Lewis.

2. Formação de íons de amônio: Quando a amônia reage com um ácido, o par solitário no átomo de nitrogênio aceita um próton do ácido, formando o íon amônio (NH4+). Esta reação é uma reação de equilíbrio:

NH3+ H+ ⇌ NH4+

3. Definição de Brønsted-Lowry: De acordo com a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e bases, uma base é uma substância que aceita um próton. A amônia se encaixa nessa definição porque aceita prontamente um próton de um ácido, formando o íon amônio.

Exemplo:

Quando a amônia reage com o ácido clorídrico (HCL), ocorre a seguinte reação:

NH3 + HCl ⇌ NH4 + + Cl-

Nesta reação, a amônia aceita um próton de HCl, formando o íon amônio (NH4+) e o íon cloreto (Cl-). Essa reação é um exemplo clássico de amônia atuando como base.

Conclusão:

A capacidade da amônia de aceitar um próton devido ao seu único par de elétrons o torna uma base de acordo com as definições de Lewis e Brønsted-Lowry. Sua reação com ácidos resulta na formação do íon amônio, uma característica clássica de uma base que reagindo com um ácido.