O modelo atômico de Bohr, enquanto um passo significativo na compreensão da estrutura atômica, tinha várias limitações:

1. Incapacidade de explicar os espectros de átomos de multi-elétrons:
- O modelo de Bohr só poderia explicar com precisão o espectro de hidrogênio, que possui um único elétron.
- Falha ao prever as linhas espectrais de átomos com mais de um elétron, pois as interações entre vários elétrons não foram contabilizadas.

2. Falha em explicar o efeito Zeeman:
- O efeito Zeeman refere -se à divisão de linhas espectrais na presença de um campo magnético externo.
- O modelo de Bohr não pôde explicar esse fenômeno, pois não incorporou as propriedades magnéticas dos elétrons.

3. Falta de explicação para estrutura fina:
- As linhas espectrais de hidrogênio, quando examinadas de perto, exibem estrutura fina, o que significa que elas são realmente compostas de várias linhas espaçadas.
- O modelo de Bohr não pôde explicar essa estrutura fina, que se deve a efeitos relativísticos e à rotação do elétron.

4. Sem explicação para a ligação química:
- O modelo de Bohr não forneceu uma visão de como os átomos se reúnem para formar moléculas.

5. Quantização do momento angular:
- Enquanto o modelo de Bohr explicou com sucesso a quantização dos níveis de energia, sua suposição de momento angular quantizada foi posteriormente comprovada como incorreta pela mecânica quântica.

6. Modelo clássico:
- O modelo de Bohr foi baseado em conceitos de física clássica, como o modelo planetário do átomo, que não capturou completamente a verdadeira natureza da estrutura atômica.

em resumo:

O modelo de Bohr foi um passo importante para entender o átomo, mas tinha várias limitações. O desenvolvimento da mecânica quântica na década de 1920 abordou essas deficiências e forneceu uma imagem mais precisa e completa da estrutura atômica.