O pH de uma solução tampão será mais alto do que o pH do ácido fraco sozinho. Aqui está o porquê:

* Ácido fraco sozinho: Um ácido fraco ionizará parcialmente na água, liberando alguns íons de hidrogênio (H+). Isso resulta em um pH ligeiramente ácido.
* Solução de buffer: Uma solução tampão consiste em um ácido fraco e sua base conjugada. A base conjugada pode aceitar íons de hidrogênio, efetivamente "absorvendo -os" e impedindo que a solução se torne muito ácida. Isso resulta em um pH mais alto em comparação com o ácido fraco sozinho.

Pense desta maneira: A base conjugada age como uma "esponja" para íons de hidrogênio, tornando a solução menos ácida (pH mais alto).

Exemplo:

* O ácido acético (CH3cooh) é um ácido fraco. Seu pH será ligeiramente ácido.
* Uma solução tampão de ácido acético e acetato de sódio (CH3coona) terá um pH mais alto que o ácido acético sozinho, porque os íons acetato (CH3COO-) podem reagir com qualquer excesso de íons hidrogênio, mantendo o pH mais estável.