Esta afirmação está incorreta. Dois átomos de flúor
não tem as mesmas propriedades.
Aqui está o porquê:
*
isótopos: A fluorina possui apenas um isótopo que ocorre naturalmente, o que significa que todos os átomos de fluorina têm o mesmo número de prótons (9) e elétrons (9). No entanto, eles podem ter um número diferente de nêutrons.
*
Número de massa: O número de massa é o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Enquanto todos os átomos de flúor têm 9 prótons, alguns têm 10 nêutrons (fazendo seu número de massa 19) e outros têm 9 nêutrons (fazendo seu número de massa 18). Estes são chamados isótopos de flúor:fluorina-19 e fluorina-18.
*
diferenças de massa: A fluorina-19 é o isótopo mais comum e estável, representando quase 100% do flúor que ocorre naturalmente. O fluorino-18 é muito mais raro e é radioativo. Isso significa que ele decai com o tempo em outros elementos, liberando energia.
Portanto, dois átomos de flúor podem ter massas diferentes devido à presença de diferentes números de nêutrons (isótopos). Essa diferença na massa também pode levar a pequenas variações em algumas propriedades físicas, como sua reatividade e como elas interagem com outros elementos. No entanto, eles ainda compartilharão as mesmas propriedades químicas porque têm o mesmo número de prótons e elétrons.
