Rutherford imaginou o átomo como um núcleo denso cercado por uma nuvem de elétrons carregados negativamente.

Aqui está o porquê:

* seu experimento de folha de ouro: O famoso experimento de Rutherford envolveu disparar partículas alfa (carregadas positivamente) em uma fina folha de folha de ouro. A maioria das partículas passou direto, mas algumas foram desviadas em grandes ângulos, e algumas até se recuperaram.
* dedução: Esse resultado inesperado levou Rutherford a concluir que a carga positiva do átomo estava concentrada em uma pequena região densa chamada núcleo, que repeliu as partículas alfa carregadas positivamente.
* O modelo planetário: O modelo de Rutherford se assemelhava a um sistema solar em miniatura, com o núcleo como o sol e os elétrons orbitando em torno dele como planetas.

No entanto, o modelo de Rutherford foi posteriormente refinado por Niels Bohr, que introduziu o conceito de níveis de energia quantizados para elétrons.