Quando todos os elementos do Grupo IIA (metais alcalinos da Terra) perdem seus dois elétrons de valência, suas configurações restantes de elétrons se tornam as mesmas que as dos elementos Grupo VIIIa (gases nobres) .

Aqui está o porquê:

* Grupo IIA Elements Tenha dois elétrons na concha mais externa (s-orbital).
* Grupo VIIIa Elementos Tenha uma concha externa completa, tornando -os muito estáveis.
* Quando os elementos do grupo IIA perdem seus dois elétrons de valência, eles atingem a mesma configuração de elétrons que o gás nobre no período anterior.

por exemplo:

* magnésio (mg) (Grupo IIA) perde seus dois elétrons de valência para se tornarem mg²⁺. Sua configuração restante de elétrons é [ne] 2s²2p⁶, que é a mesma que neon (ne) (Grupo VIIIa).
* cálcio (CA) (Grupo IIA) perde seus dois elétrons de valência para se tornarem CA²⁺. Sua configuração restante de elétrons é [AR] 3S²3P⁶, que é a mesma que argônio (AR) (Grupo VIIIa).

É por isso que os metais da Terra Alcalina formam -se prontamente +2 e são altamente reativos, esforçando -se para alcançar a configuração estável de elétrons dos gases nobres.