Abordagem de Mendeleev:Propriedades químicas

* Lei Periódica de Mendeleev: Mendeleev focou nas propriedades químicas de elementos. Ele os organizou em ordem de aumento do peso atômico, mas, crucialmente, ele também analisou como eles reagiram com outros elementos e compostos formados.
* Padrões recorrentes: Ele notou que elementos com propriedades químicas semelhantes apareceram em intervalos regulares em sua mesa. Por exemplo, os metais alcalinos (Li, Na, K) reagem vigorosamente com água e formam compostos semelhantes.
* lacunas e previsões: Mendeleev deixou lacunas em sua mesa para elementos que ainda não foram descobertos. Ele até previu as propriedades desses elementos não descobertos com base nas propriedades dos elementos que cercam as lacunas. Este foi um movimento ousado que provou o poder preditivo de seu sistema.

Limitações da tabela de Mendeleev:

* Anomalias de peso atômico: Em alguns casos, a ordem dos elementos com base no peso atômico não se alinhou perfeitamente com suas propriedades químicas.
* Sem explicação para periodicidade: A tabela de Mendeleev foi baseada em observações empíricas e não forneceu uma explicação fundamental para o motivo pelo qual os elementos se comportaram da maneira que o fizeram.

Abordagem de Moseley:Propriedades físicas

* espectroscopia de raios-X : Moseley usou uma nova tecnologia chamada espectroscopia de raios-X. Ele bombardeou elementos com elétrons e observou os raios X emitidos. Os comprimentos de onda de raios-X eram exclusivos de cada elemento.
* Número atômico: Moseley percebeu que os comprimentos de onda de raios-X estavam diretamente relacionados ao número de prótons no núcleo de um elemento, que ele chamou de número atômico.
* uma ordem mais precisa: O trabalho de Moseley mostrou que o número atômico, não o peso atômico, era a base fundamental para a tabela periódica. Isso corrigiu algumas anomalias na tabela de Mendeleev e forneceu uma compreensão mais profunda da estrutura subjacente dos átomos.

Contribuições de Moseley:

* Uma tabela periódica mais precisa: O trabalho de Moseley levou a um arranjo mais preciso dos elementos, com o número atômico como o princípio organizador principal.
* Explicação para periodicidade: A descoberta de Moseley do número atômico forneceu uma base científica para a periodicidade dos elementos. Ficou claro que o comportamento químico dos elementos era governado pelo número de prótons em seu núcleo.

em resumo:

* O Mendeleev usou propriedades químicas para criar a primeira tabela periódica, concentrando -se em padrões recorrentes em reações e formação de compostos.
* Moseley usou propriedades físicas, especificamente a espectroscopia de raios-X, para estabelecer o número atômico como o princípio organizador fundamental para a tabela periódica.

Mendeleev e Moseley fizeram contribuições significativas para nossa compreensão dos elementos e sua organização na tabela periódica.