É difícil determinar afinidades de elétrons para metais porque:

* metais tendem a perder elétrons, não os ganham: A afinidade eletrônica é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Os metais têm poucas energias de ionização, o que significa que eles prontamente perdem elétrons para formar íons positivos (cátions). Isso os torna menos propensos a ganhar um elétron e formar um íon negativo (ânion).
* A adição de um elétron a um átomo de metal é frequentemente energeticamente desfavorável: Quando um átomo de metal ganha um elétron, o elétron adicionado experimenta repulsão dos elétrons existentes. Essa repulsão torna o processo energeticamente desfavorável e, portanto, o valor de afinidade com elétrons é frequentemente negativo ou muito pequeno.
* Dificuldades experimentais: Medir a afinidade eletrônica para metais é um desafio. O processo geralmente é muito complexo e requer técnicas especializadas que nem sempre estão disponíveis.

Por outro lado, os não -metais geralmente têm uma tendência muito mais forte de ganhar elétrons. Isso ocorre porque suas configurações de elétrons estão próximas de uma configuração estável de gás nobre e a adição de um elétron preenche a concha mais externa. Isso torna o processo de ganho de elétrons energeticamente favorável, resultando em valores de afinidade de elétrons positivos e prontamente mensuráveis.

Embora seja um desafio medir diretamente as afinidades de elétrons para metais, os cálculos teóricos podem ser usados ​​para estimar esses valores. No entanto, esses cálculos geralmente têm limitações e podem não refletir com precisão a realidade experimental.