O que é um sal?

Salt, em química, é um composto iônico formado pela reação de um ácido e uma base . Esta reação, chamada neutralização , resulta na formação de um sal e água .

Aqui está um detalhamento:

* ácido: Uma substância que doa íons de hidrogênio (H+) em solução.
* base: Uma substância que aceita íons de hidrogênio (H+) em solução.
* neutralização: A reação de um ácido e uma base, onde o H+ do ácido combina com o OH- da base para formar água (H2O).
* sal: O composto iônico restante formado pelo íon positivo a partir da base e o íon negativo do ácido.

Exemplo:

* ácido: Ácido clorídrico (HCl)
* base: Hidróxido de sódio (NaOH)
* Reação de neutralização: Hcl + NaOH → NaCl + H2O
* sal: Cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.

Natureza química do sal

* composto iônico: Os sais são compostos de íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions) mantidos juntos por forças eletrostáticas .
* Estrutura cristalina: Os íons em sais são organizados em uma rede de cristal altamente ordenada , dando a eles uma forma geométrica específica.
* Solubilidade: Os sais podem ser solúveis ou insolúveis em água, dependendo da força das ligações iônicas e das interações com moléculas de água.
* eletrólito: Quando dissolvido em água, os sais se dissociam em seus íons, tornando a solução eletricamente condutiva .

Exemplos comuns de sais:

* Cloreto de sódio (NaCl) - sal de mesa
* Cloreto de potássio (KCl) - usado como um substituto de sal
* Cloreto de cálcio (CACL2) - Usado para estradas de degelo
* Bicarbonato de sódio (Nahco3) - bicarbonato de sódio
* Nitrato de amônio (NH4NO3) - usado como fertilizante

em resumo:

O sal é um composto iônico formado pela reação de um ácido e uma base. Possui uma estrutura cristalina característica e geralmente é solúvel em água, tornando -se um eletrólito. Os sais têm muitas aplicações importantes em várias indústrias e são cruciais para a própria vida.