Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre alumínio (Al) e oxigênio (O₂) produz óxido de alumínio (Al₂o₃):

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada mostra que 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio.

3. Calcule as moles de oxigênio necessário:

* Como temos 0,3 moles de alumínio, podemos usar a proporção molar para encontrar as moles de oxigênio:
(0,3 moles al) * (3 moles o₂ / 4 moles al) =0,225 moles o₂

4. Converter moles de oxigênio em gramas:

* A massa molar de oxigênio (O₂) é 32 g/mol.
* Multiplique as moles de oxigênio por sua massa molar:
(0,225 moles o₂) * (32 g/mol) = 7,2 gramas de oxigênio

Portanto, 7,2 gramas de oxigênio serão necessários para reagir completamente com 0,3 moles de alumínio.