Você está certo em ficar confuso! Parece que há uma contradição na declaração. Átomos com eletronegatividade fraca não Tenha uma forte força atraente para elétrons.

Aqui está o colapso:

* Eletronegatividade: Essa é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção quando faz parte de uma ligação química. A High Eletronegatividade significa uma forte atração para os elétrons, enquanto Low Eletronegatividade significa uma atração mais fraca.

* lítio (li): O lítio tem uma eletronegatividade muito baixa, o que significa que não atrai elétrons com muita força.

* Por que o lítio perde elétrons? O lítio, apesar de sua fraca eletronegatividade, * perde prontamente * seu elétron mais externo para se tornar um íon carregado positivamente (li⁺). Isso acontece porque:

* Seu único elétron externo está longe do núcleo: Isso facilita a remoção.
* quer obter uma configuração estável de elétrons: Ao perder seu elétron externo, o lítio alcança a mesma configuração de elétrons que o hélio a gás nobre, que é extremamente estável.

em resumo: Embora o lítio tenha uma eletronegatividade fraca, é mais provável que perca elétrons do que para ganhar. Essa perda de elétrons se deve ao seu desejo de atingir uma configuração estável de elétrons, não porque possui uma forte atração para os elétrons.