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    Determine a pressão exercida por 1,80 mol de gás em um recipiente de 2,92 a 32,0 ° C?
    Veja como determinar a pressão exercida pelo gás usando a lei ideal de gás:

    1. Converter a temperatura em Kelvin

    * A lei ideal de gás requer temperatura em Kelvin.
    * K =° C + 273.15
    * K =32,0 ° C + 273.15 =305,15 K

    2. Lei de gás ideal

    * A lei ideal de gás é:PV =NRT
    * P =pressão (em atmosferas, atm)
    * V =volume (em litros, l)
    * n =número de moles
    * R =constante de gás ideal (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)
    * T =temperatura (em Kelvin, K)

    3. Resolva a pressão (p)

    * Reorganize a lei ideal de gás para resolver para P:
    * P =(nrt) / v

    4. Conecte os valores

    * P =(1,80 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅k * 305,15 k) / 2,92 l

    5. Calcule a pressão

    * P ≈ 15,3 atm

    Portanto, a pressão exercida pelo gás é de aproximadamente 15,3 atmosferas.
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