Determine a pressão exercida por 1,80 mol de gás em um recipiente de 2,92 a 32,0 ° C?
Veja como determinar a pressão exercida pelo gás usando a lei ideal de gás:
1. Converter a temperatura em Kelvin * A lei ideal de gás requer temperatura em Kelvin.
* K =° C + 273.15
* K =32,0 ° C + 273.15 =305,15 K
2. Lei de gás ideal * A lei ideal de gás é:PV =NRT
* P =pressão (em atmosferas, atm)
* V =volume (em litros, l)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l⋅atm/mol⋅k)
* T =temperatura (em Kelvin, K)
3. Resolva a pressão (p) * Reorganize a lei ideal de gás para resolver para P:
* P =(nrt) / v
4. Conecte os valores * P =(1,80 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅k * 305,15 k) / 2,92 l
5. Calcule a pressão * P ≈ 15,3 atm
Portanto, a pressão exercida pelo gás é de aproximadamente 15,3 atmosferas.