A flúor tem uma atração maior para elétrons que o oxigênio.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A flúor tem a maior eletronegatividade de todos os elementos (4.0 na escala Pauling). A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação. O oxigênio possui uma alta eletronegatividade (3,44), mas ainda é menor que a fluorina.

* Carga nuclear eficaz: A flúor tem um raio atômico menor que o oxigênio. Isso significa que seus elétrons estão mais próximos do núcleo, experimentando uma atração mais forte dos prótons carregados positivamente. Essa atração mais forte é chamada de carga nuclear eficaz.

Em termos simples, a fluorina "deseja" elétrons mais fortemente que o oxigênio devido à sua maior eletronegatividade e força mais forte do núcleo. É por isso que a fluorina é o elemento não-metal mais reativo e forma ligações muito fortes.