Veja como resolver esse problema:

1. Determine a fórmula molecular do estireno

O estireno tem a fórmula molecular C₈H₈.

2. Calcule a massa molar de estireno

* Carbono (c):8 átomos * 12,01 g/mol =96,08 g/mol
* Hidrogênio (h):8 átomos * 1,01 g/mol =8,08 g/mol
* Massa molar total:96,08 g/mol + 8,08 g/mol =104,16 g/mol

3. Converta a massa de estireno em toupes

* Moles =massa / massa molar
* Moles de estireno =5,905 g / 104,16 g / mol =0,0567 mol

4. Calcule o número de átomos de hidrogênio

* Como existem 8 átomos de hidrogênio em uma molécula de estireno, existem 8 vezes mais átomos de hidrogênio do que moléculas de estireno.
* Número de átomos de hidrogênio =0,0567 mol estireno * (8 átomos h / 1 molécula estireno) * (6,022 x 10²³ moléculas / mol)
* Número de átomos de hidrogênio = 2,73 x 10²³ átomos

Portanto, existem aproximadamente 2,73 x 10²³ átomos de hidrogênio presentes em uma amostra de 5,905 g de estireno.