Veja como descobrir quais elementos reagem com o alumínio para obter configurações nobres de gás:

1. Configuração de elétrons do alumínio

O alumínio (Al) possui um número atômico de 13, o que significa que possui 13 elétrons. Sua configuração de elétrons é:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3PP

2. O gás nobre mais próximo

O gás nobre mais próximo para o alumínio é argônio (AR) , que possui uma configuração de elétrons de:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

3. Alcançar uma configuração de gás nobre

O alumínio precisa ganhar 3 elétrons para ter a mesma configuração de elétrons que o argônio. Para fazer isso, normalmente formará ligações iônicas com não metais, dando seus 3 elétrons de valência.

4. Elementos que reagem com alumínio

Aqui estão alguns elementos comuns que reagem com o alumínio para formar compostos iônicos, permitindo que o alumínio obtenha uma configuração estável de gás nobre:

* halogênios (Grupo 17): Fluorina (F), cloro (Cl), bromo (BR), iodo (i)
* oxigênio (O): Óxido de alumínio (Al₂o₃)
* enxofre (s): Sulfeto de alumínio (Al₂s₃)

Exemplo:

Quando o alumínio reage com cloro, forma cloreto de alumínio (ALCL₃).

* al (3 elétrons de valência) + 3cl (7 elétrons de valência cada) → alcl₃
* O alumínio perde seus 3 elétrons de valência, tornando -se um íon +3 (Al³⁺).
* Cada átomo de cloro ganha um elétron, tornando -se -1 íons (Cl⁻).
* O composto resultante tem uma carga neutra e o alumínio alcançou uma configuração nobre de gás como o argônio.

Nota importante: Enquanto o alumínio tende a formar compostos iônicos, ele também pode formar ligações covalentes com elementos como carbono em compostos como carboneto de alumínio (Al₄c₃).