Não, as reações de decomposição e síntese são opostas um com o outro.

Aqui está o colapso:

reação de decomposição:

* Definição: Um único reagente quebra em dois ou mais produtos.
* Formulário geral: Ab → a + b
* Exemplo: A decomposição da água em hidrogênio e oxigênio:2H₂O → 2H₂ + O₂

Reação de síntese:

* Definição: Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.
* Formulário geral: A + B → AB
* Exemplo: A síntese de água do hidrogênio e oxigênio:2h₂ + o₂ → 2h₂o

Diferenças -chave:

* Reagentes e produtos: As reações de decomposição começam com um reagente e terminam com vários produtos, enquanto as reações de síntese começam com vários reagentes e terminam com um produto.
* Mudança de energia: As reações de decomposição normalmente requerem entrada de energia (endotérmica), enquanto as reações de síntese geralmente liberam energia (exotérmica).

Em resumo, a decomposição é o inverso da síntese. Eles não são os mesmos, mas dois tipos opostos de reações químicas.