Não, os átomos não se combinam em apenas proporções individuais para formar compostos.

Aqui está o porquê:

* fórmulas químicas: Os compostos são representados por fórmulas químicas, que mostram os tipos e números de átomos presentes. Essas fórmulas podem ter várias proporções, não apenas 1:1.
* Exemplos:
* água (h₂o): Dois átomos de hidrogênio se combinam com um átomo de oxigênio.
* dióxido de carbono (CO₂): Um átomo de carbono combina com dois átomos de oxigênio.
* cloreto de sódio (NaCl): Um átomo de sódio combina com um átomo de cloro (esta é uma proporção de 1:1, mas não é a única possibilidade).
* elétrons de valência: O número de elétrons que um átomo pode compartilhar ou doar para formar ligações determina as proporções nas quais os átomos se combinam. Alguns elementos podem formar várias ligações, levando a diferentes proporções em compostos.

em resumo: Os átomos combinam em várias proporções para formar compostos, dependendo dos elementos específicos envolvidos e de suas configurações de elétrons.