Dalton não conduziu um único experimento inovador que levou diretamente à sua teoria atômica. Sua teoria foi construída sobre o trabalho de muitos cientistas diante dele e de suas próprias observações e cálculos meticulosos. Veja como ele chegou às suas conclusões:

* Observações de reações químicas: Dalton observou que as reações químicas sempre envolviam as mesmas proporções de reagentes e produtos. Essa observação, conhecida como lei de proporções definidas, sugeriu que os elementos se combinam em proporções fixas, implicando a existência de unidades fundamentais - átomos.

* Lei de múltiplas proporções: Dalton observou ainda que, quando dois elementos se combinam para formar mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em taxas simples do número inteiro. Esta lei reforçou sua idéia de átomos indivisíveis combinando em proporções específicas.

* Análise de gases: Dalton também estudou gases e seu comportamento, especialmente a pressão exercida por diferentes gases. Suas observações o levaram a propor que os átomos estão em constante movimento e exercem pressão através de suas colisões.

* cálculos e deduções: Dalton coletou meticulosamente dados e os usou para calcular os pesos atômicos relativos de diferentes elementos. Seus cálculos foram baseados na suposição de que átomos de diferentes elementos tinham pesos diferentes.

Em resumo, a teoria atômica de Dalton não foi baseada em um experimento específico, mas em uma combinação de:

* Observações de reações químicas e suas proporções
* Análise do comportamento do gás
* cálculos e deduções matemáticas

É importante observar que a teoria de Dalton não estava sem falhas e os cientistas mais tarde refinaram e expandiram -a. No entanto, lançou as bases para a nossa compreensão moderna dos átomos e a estrutura da matéria.