Forneça o gráfico ou uma descrição do gráfico para que eu possa ajudá -lo a entender como a mudança na entalpia é mostrada.

Aqui está o que você precisa saber sobre mudanças de entalpia e como elas são representadas em um diagrama de energia potencial:

* entalpia (h): A entalpia é uma quantidade termodinâmica que representa o teor total de calor de um sistema. Em reações químicas, muitas vezes estamos interessados ​​na mudança de entalpia (ΔH) , que é a diferença de entalpia entre os produtos e os reagentes.
* exotérmico vs. endotérmico:
* reações exotérmicas Solte o calor para o ambiente, o que significa que os produtos têm entalpia mais baixa que os reagentes. Em um diagrama de energia potencial, isso é mostrado como uma inclinação para baixo de reagentes a produtos.
* reações endotérmicas absorver o calor dos arredores, o que significa que os produtos têm uma entalpia mais alta que os reagentes. Em um diagrama de energia potencial, isso é mostrado como uma inclinação para cima de reagentes a produtos.
* ΔH no gráfico: A mudança na entalpia (ΔH) é representada pela distância vertical entre os níveis de energia dos reagentes e os produtos.
* para reações exotérmicas , ΔH é negativo (Como os produtos estão em um nível de energia mais baixo).
* para reações endotérmicas , ΔH é positivo (Como os produtos estão em um nível de energia mais alto).

Depois de fornecer o gráfico, posso dizer especificamente como o ΔH é mostrado nele!