Aqui está um colapso das mudanças que ocorrem quando uma substância transita entre estados sólidos, líquidos e gasosos, juntamente com a força motriz por trás dessas mudanças:

Conceitos -chave:

* Temperatura: A temperatura é uma medida da energia cinética média das partículas dentro de uma substância. Temperaturas mais altas significam que as partículas estão se movendo mais rapidamente.
* Forças intermoleculares: Essas são forças atraentes entre moléculas. A força dessas forças varia dependendo do tipo de molécula. Forças mais fortes mantêm moléculas mais próximas.

sólido a líquido (fusão):

1. O calor é adicionado: À medida que o calor é absorvido, as partículas em uma energia cinética de ganho sólido e começam a vibrar mais vigorosamente.
2. forças intermoleculares enfraquecem: O aumento da vibração supera as forças intermoleculares que mantêm as partículas em uma treliça fixa e rígida.
3. Partículas ganham liberdade de movimento: As partículas agora podem deslizar umas pelas outras, dando à substância uma estrutura mais fluida e menos ordenada, característica de um líquido.

líquido para gás (ebulição/evaporação):

1. Mais calor é adicionado: O aquecimento adicional aumenta ainda mais a energia cinética das partículas.
2. forças intermoleculares são superadas: As partículas agora têm energia suficiente para se libertar completamente das forças atraentes que as mantêm juntas no estado líquido.
3. Partículas se tornam independentes: As partículas se movem aleatoriamente e independentemente em todas as direções, preenchendo o espaço disponível, formando um gás.

gás para líquido (condensação):

1. O calor é removido: À medida que o calor é removido, as partículas em um gás perdem energia cinética e diminuem a velocidade.
2. forças intermoleculares tornam -se dominantes: As partículas em movimento mais lentas permitem que as forças atraentes entre elas se tornem significativas.
3. partículas se aglomeram: As partículas começam a se agrupar, formando gotículas de líquido.

gás para sólido (deposição):

1. Remoção significativa de calor: As partículas de gás perdem muita energia, fazendo com que elas desacelerem drasticamente.
2. fortes forças intermoleculares tomadas: As partículas lentas são fortemente atraídas uma pela outra, formando uma estrutura rígida e ordenada característica de um sólido.

Nota importante:

* Alterações de fase são reversíveis: Cada uma dessas transições pode ser revertida adicionando ou removendo o calor.
* ponto de ebulição e ponto de fusão: A temperatura específica na qual uma substância derrete ou ferve é determinada pela força das forças intermoleculares entre suas moléculas.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de qualquer mudança de fase específica!