Quando os solutos são dissolvidos em uma solução, várias coisas acontecem:
1. Mudança nas propriedades físicas: *
Elevação do ponto de ebulição: O ponto de ebulição da solução aumenta. Isso ocorre porque as partículas de soluto interferem na vaporização das moléculas de solvente.
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Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento da solução diminui. Isso ocorre devido às partículas de soluto interromper a formação da rede de cristal do solvente.
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redução da pressão de vapor: A pressão de vapor da solução diminui. Isso ocorre porque as partículas de soluto ocupam espaço na superfície da solução, reduzindo o número de moléculas de solvente que podem escapar para a fase gasosa.
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pressão osmótica: A solução desenvolve pressão osmótica, que é a pressão que precisa ser aplicada para impedir o fluxo interno do solvente em uma membrana semipermeável.
2. Mudança nas propriedades químicas: *
Reações químicas: Dependendo da natureza do soluto e solvente, podem ocorrer reações químicas, levando à formação de novas substâncias.
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PH Mudança: O pH da solução pode mudar dependendo da acidez ou basicidade do soluto.
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Condutividade: A condutividade da solução pode aumentar se o soluto for um eletrólito (uma substância que se dissocia em íons quando dissolvida).
3. Alterações na estrutura da solução: *
Hidratação: Em soluções aquosas, as moléculas de solvente (água) formam conchas de hidratação ao redor dos íons ou moléculas de soluto.
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Interações intermoleculares: As moléculas de soluto e solvente interagem entre si através de várias forças intermoleculares, como ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo ou forças de dispersão de Londres.
4. Saturação e Supersaturação: * Saturação: Quando uma solução não pode se dissolver mais soluto a uma determinada temperatura, diz -se que está saturado.
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Supersaturação: Às vezes, uma solução pode conter mais soluto do que normalmente faria a uma determinada temperatura, criando uma solução supersaturada. Este é um estado temporário, e o excesso de soluto acabará por precipitar.
5. Difusão e osmose: *
Difusão: As partículas de soluto tendem a se espalhar uniformemente por toda a solução devido à difusão.
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Osmose: Se uma solução for separada de um solvente puro por uma membrana semipermeável, as moléculas de solvente se moverão através da membrana para diluir a solução, um processo chamado osmose.
As alterações específicas que ocorrem quando os solutos são dissolvidos dependem da natureza do soluto e do solvente. No entanto, os princípios gerais descritos acima fornecem uma estrutura para entender o comportamento das soluções.