Veja como determinar o número de elétrons transferidos para formar oxalato de alumínio:

1. Identifique os íons

* Alumínio (Al) forma um íon +3 (Al³⁺).
* Oxalato (c₂o₄) forma um íon -2 (c₂o₄²⁻).

2. Determine a fórmula

Para equilibrar as cargas, precisamos de dois íons de alumínio (2 x +3 =+6) e três íons de oxalato (3 x -2 =-6). A fórmula para oxalato de alumínio é al₂ (c₂o₄) ₃ .

3. Calcule a transferência de elétrons

* Cada átomo de alumínio perde 3 elétrons para se tornarem Al³⁺.
* Cada ganho de íons de oxalato 2 elétrons para se tornarem c₂o₄²⁻.

Como temos dois íons de alumínio e três íons de oxalato:

* Total de elétrons perdidos: 2 íons AL * 3 elétrons/íons =6 elétrons
* Total de elétrons obtidos: 3 c₂o₄²⁻ íons * 2 elétrons/íons =6 elétrons

Portanto, um total de 6 elétrons deve ser transferido para formar uma unidade de fórmula de oxalato de alumínio.