Veja como se forma uma ligação covalente entre dois átomos de bromo:
1. Compreendendo as propriedades de Bromine: *
elétrons de valência: O bromo (BR) possui 7 elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa).
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Estabilidade: Os átomos procuram ter uma concha externa completa de elétrons (8 para a maioria dos átomos) para estabilidade.
2. O processo de ligação: *
Compartilhando elétrons: Para obter uma configuração estável, dois átomos de bromo compartilham um elétron cada. Este par compartilhado de elétrons forma a ligação covalente.
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Formação orbital molecular: Quando os dois orbitais atômicos (um de cada átomo de bromo) se sobrepõem, eles formam um novo orbital molecular de baixa energia. Os elétrons compartilhados ocupam esse orbital molecular, resultando em um arranjo mais forte e estável.
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Bond covalentes não polares: Como ambos os átomos de bromo têm a mesma eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons), os elétrons compartilhados são igualmente distribuídos entre eles. Isso torna o vínculo não polar.
3. Representação visual: *
estrutura de Lewis: O vínculo é representado por uma única linha que conecta os dois símbolos de bromo:
`` `
Br - br
`` `
* Diagrama de pontos eletrônicos: Isso mostra os elétrons de valência e o par compartilhado:
`` `
:Br. .Br:
| |
| |
| |
:Br. .Br:
`` `
em resumo: Uma ligação covalente entre dois átomos de bromo é formada compartilhando um par de elétrons, resultando em uma molécula estável com uma ligação covalente não polar.
