O cloro tem uma atração maior para elétrons que o sódio. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. O cloro possui uma eletronegatividade mais alta (3,16) do que o sódio (0,93). Isso significa que o cloro tem uma atração mais forte em elétrons compartilhados.

* Configuração de elétrons: O cloro (CL) possui 7 elétrons de valência em sua concha externa, tornando -o um elétron com o menos de um octeto completo. Isso o torna altamente reativo e ansioso para obter um elétron para alcançar a estabilidade. O sódio (NA) possui apenas 1 elétron de valência, facilitando a perda desse elétron e alcançar uma configuração estável.

* Ligação iônica : Quando o sódio e o cloro reagem, o sódio perde prontamente seu elétron de valência, tornando -se um íon carregado positivamente (Na+). O cloro ganha esse elétron, tornando-se um íon carregado negativamente (Cl-). Essa forte atração entre íons com carga oposta forma a ligação iônica no cloreto de sódio (NaCl).

Em essência, a eletronegatividade mais alta do cloro e sua tendência a ganhar um elétron o tornam muito mais atraente para elétrons do que o sódio.