A reatividade dos metais alcalinos aumenta à medida que você desce o grupo. Isso é porque:

* Diminuição da energia de ionização: O elétron mais externo é mais fácil de remover ao descer o grupo porque o elétron está mais longe do núcleo e protegido por mais conchas de elétrons internas.
* Aumento do raio atômico: O tamanho maior dos átomos mais abaixo do grupo facilita a perda de seu elétron de valência.

Aqui está a ordem de reatividade dos metais alcalinos do menos ao mais reativo:

1. lítio (li)
2. sódio (Na)
3. potássio (k)
4. rubidium (rb)
5. césio (CS)
6. francium (fr)

Nota importante: Francia é radioativo e extremamente raro, portanto, sua reatividade não é facilmente observada.

Exemplos de reatividade:

* lítio: Reage lentamente com água fria.
* sódio: Reage vigorosamente com água fria, produzindo gás hidrogênio.
* potássio: Reage violentamente com água fria, acendendo o gás de hidrogênio produzido.
* rubídio e césio: Reaja explosivamente com água fria.

Essa tendência de reatividade é uma característica essencial dos metais alcalinos, tornando -os úteis em várias aplicações, como baterias, química orgânica e produtos farmacêuticos.