Essa afirmação é parcialmente verdadeira . Aqui está o porquê:

* ligações de hidrogênio são realmente fracas em comparação com ligações covalentes. Isso ocorre porque eles envolvem interações eletrostáticas em vez de compartilhar elétrons.
* ligações de hidrogênio são especificamente entre moléculas contendo hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo. Geralmente são oxigênio, nitrogênio ou fluorina.
* As moléculas envolvidas não precisam ser polares. Enquanto as ligações de hidrogênio geralmente ocorrem entre moléculas polares, elas também podem se formar entre uma molécula polar e uma molécula não polar. A chave é a presença de um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo em uma das moléculas.

em resumo:

* As ligações de hidrogênio são atrações fracas.
* Eles envolvem átomos de hidrogênio ligados a átomos altamente eletronegativos.
* Eles podem ocorrer entre moléculas polares e não polares.

É importante observar que, embora fraco individualmente, as ligações de hidrogênio podem ser coletivamente fortes, desempenhando um papel vital em muitos processos biológicos.