Sim, o magnésio e o sulfato de cobre reagem. Este é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento.

Aqui está o que acontece:

* magnésio (mg) é mais reativo do que cobre (Cu) . Isso significa que o magnésio tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos.
* Quando o magnésio é colocado em uma solução de sulfato de cobre (cuso₄), os átomos de magnésio doam elétrons para os íons de cobre (Cu²⁺) na solução.
* Isso faz com que os íons de cobre ganhem elétrons e se tornem átomos de cobre neutros, que depois precipitam a solução como cobre sólido.
* Os íons magnésio (mg²⁺) formados durante a reação se dissolvem na solução, substituindo os íons de cobre.

A reação geral pode ser representada pela seguinte equação:

Mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)

Observações:

* Você notará um sólido marrom-avermelhado (cobre) na superfície do metal de magnésio.
* A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparecerá gradualmente à medida que os íons de cobre são consumidos.

Nota importante: Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor. O vaso de reação pode se sentir quente ao toque.