Quando uma solução de sulfato ferroso (Feso₄) é armazenada em uma lata de alumínio, ocorre uma reação química, levando às seguintes consequências:

Reação:

A solução ferrosa de sulfato reagirá com a lata de alumínio, levando à formação de sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃) e ferro metálico (Fe). Essa reação é uma reação de deslocamento único, onde o alumínio mais reativo substitui o ferro no sulfato ferroso.

Equação química:

3feso₄ (aq) + 2al (s) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3fe (s)

Consequências:

* Corrosão do alumínio pode: A lata de alumínio corroerá à medida que reage com a solução de sulfato ferroso. Essa corrosão pode enfraquecer a lata e levar a vazamentos ou até mesmo falha completa.
* Formação de depósitos de ferro: O ferro formado na reação depositará no interior da lata. Esses depósitos de ferro podem afetar a qualidade da solução ferrosa de sulfato, potencialmente levando à contaminação.
* Liberação de gás hidrogênio: Em alguns casos, a reação também pode produzir gás hidrogênio. Esse gás é inflamável e pode representar um risco à segurança se se acumular dentro da lata.
* Descoloração da solução: A solução ferrosa de sulfato pode ser descolorida devido à presença de depósitos de ferro e outros produtos de reação.

Conclusão:

O armazenamento da solução de sulfato ferroso em uma lata de alumínio não é recomendado devido à reação química que ocorre, levando à corrosão, contaminação e riscos potenciais de segurança. É melhor armazenar soluções ferrosas de sulfato em recipientes feitos de materiais que não são reativos com a solução, como vidro ou plástico.