O estado de oxidação mais provável de um elemento está intimamente relacionado aos seus elétrons de valência. Aqui está como:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons na concha mais externa de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química e determinam a reatividade do elemento.
* Estado de oxidação: Isso representa a acusação hipotética que um átomo teria se todos os seus títulos fossem 100% iônicos.

O relacionamento:

1. metais: Os metais tendem a perder seus elétrons de valência para obter uma configuração estável e nobre de gás. O estado de oxidação mais provável de um metal é geralmente igual ao número de elétrons de valência que possui. Por exemplo:
* O sódio (Na) possui 1 elétron de valência e geralmente possui um estado de oxidação de +1.
* O magnésio (Mg) possui 2 elétrons de valência e geralmente possui um estado de oxidação de +2.
* O alumínio (Al) possui 3 elétrons de valência e geralmente possui um estado de oxidação de +3.

2. não -metais: Os não metais tendem a ganhar elétrons para obter uma configuração estável e nobre de gás. O estado de oxidação mais provável de um não -metal é geralmente igual ao número de elétrons que ele precisa ganhar para concluir sua concha externa. Por exemplo:
* O oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência e geralmente possui um estado de oxidação de -2.
* O cloro (CL) possui 7 elétrons de valência e geralmente possui um estado de oxidação de -1.

Exceções:

Existem exceções a essas tendências gerais. Alguns elementos podem exibir vários estados de oxidação, dependendo do composto em que estão. Isso se deve a fatores como:

* Eletronegatividade: A capacidade de um átomo de atrair elétrons. Mais átomos eletronegativos tendem a ter mais estados de oxidação negativa.
* Bonding: O tipo de ligação (iônico, covalente) pode influenciar o estado de oxidação atribuído a um átomo.
* metais de transição: Os metais de transição geralmente têm vários estados de oxidação devido à disponibilidade de elétrons D para ligação.

Ponto de chave: Embora existam exceções, o número de elétrons de valência fornece um bom ponto de partida para prever o estado de oxidação mais provável de um elemento.