Veja como resolver esse problema de neutralização:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Hclo₄ (aq) + NaOH (aq) → naclo₄ (aq) + h₂o (l)

2. Determine as moles de NaOH:

* Moles =volume do molaridade * (em litros)
* Moles de NaOH =(8,65 x 10⁻² m) * (60 ml / 1000 ml / l) =5,19 x 10⁻³ mol

3. Use estequiometria para encontrar moles de hclo₄:

* Da equação equilibrada, 1 mole de hclo₄ reage com 1 mole de NaOH.
* Portanto, moles de hclo₄ necessários =5,19 x 10⁻³ mol

4. Calcule o volume da solução HCLO₄:

* Volume =moles / molaridade
* Volume de hclo₄ =(5,19 x 10⁻³ mol) / (0,150 m) =0,0346 l

5. Converta em mililitros:

* Volume de hclo₄ =0,0346 l * 1000 ml/l =34,6 ml

Resposta: Você precisa 34,6 ml da solução de HCLO₄ 0,150 M para neutralizar 60 ml de solução de NaOH de 8,65 x 10 ² m.