Essa afirmação é parcialmente correta, mas precisa de algum esclarecimento .

Aqui está o porquê:

* elétrons de valência são a chave: Você está correto em se concentrar nos elétrons de valência. Estes são os elétrons mais externos e são os envolvidos na ligação química.
* íons positivos perdem elétrons: Um íon positivo é formado quando um átomo * perde * um ou mais elétrons.
* A carga diz quantos elétrons estão perdidos: A carga do íon positivo indica diretamente o número de elétrons perdidos. Por exemplo, uma carga de +2 significa que o átomo perdeu 2 elétrons.

Portanto, para encontrar o número de elétrons disponíveis para ligação em um íon positivo, você precisa:

1. Determine o número de elétrons de valência no átomo neutro.
2. subtrair o número de elétrons perdidos, o que é igual à magnitude da carga positiva.

Exemplo:

Vamos dar o exemplo de um íon de magnésio (mg²⁺):

1. O magnésio (mg) possui 2 elétrons de valência.
2. Mg²⁺ tem uma carga de +2, o que significa que perdeu 2 elétrons.
3. Portanto, mg²⁺ tem 0 elétrons de valência disponíveis para ligação.

Nota importante: Embora um íon positivo tenha menos elétrons de valência que seu átomo neutro, ele ainda é capaz de formar ligações. Isso ocorre porque pode formar ligações iônicas atraindo íons carregados negativamente.

Em resumo, o número de elétrons disponíveis para ligação em um íon positivo é encontrado subtraindo a magnitude da carga positiva do número de elétrons de valência no átomo neutro.