A geometria eletrônica de Bcl₃ é planar trigonal . Aqui está o porquê:

* boro (b) tem três elétrons de valência.
* cloro (cl) tem sete elétrons de valência.

Em Bcl₃, o Boron forma três ligações únicas com três átomos de cloro, usando todos os seus elétrons de valência. Isso deixa o boro sem pares solitários de elétrons.

teoria do VSEPR:

A teoria da repulsão de pares de elétrons da concha de valência (VSEPR) prevê a forma de moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.

* Número de grupos de elétrons: Bcl₃ possui três grupos de elétrons (as três ligações B-Cl).
* sem pares solitários: O boro não possui pares solitários de elétrons.

Conclusão:

Como existem três grupos de elétrons em torno do boro e nenhum par solitário, a geometria eletrônica de bcl₃ é planar trigonal .